کادمیم سولفات

سولفات کادمیم نام یک سری از ترکیبات معدنی مرتبط با فرمول CdSO4· xH2O است. شایع ترین شکل منوهیدرات CdSO4·H2O است، اما دو شکل دیگر CdSO4·۸-۳H2O و نمک بدون آب (CdSO4) شناخته شده‌اند. تمام نمک‌های بی‌آب و بسیار محلول در آب هستند. سولفات کادمیوم یک جامد کریستالی سفید و بی بو است. به آرامی با آب غرق می شود و مخلوط می شود. این ترکیب هنگام گرم شدن، دود سمی اکسیدهای کادمیم را تشکیل می‌دهد.

سولفات کلسیم در آبکاری، لوله‌های خلاء، صفحه‌های فلورسنت، آنالیز شیمیایی، همچنین به عنوان یک قارچ کش و به عنوان یک واسطه شیمیایی برای تولید کادمیم حاوی رنگدانه‌ها و تثبیت کننده استفاده می‌شود. قرار گرفتن در معرض این ماده چشم، پوست و دستگاه تنفسی را تحریک کرده و باعث آسیب به ریه‌ها و در نتیجه تنگی نفس، درد قفسه سینه و ورم ریوی می‌شود. همچنین می‌تواند به ایجاد پروتئین کلیه‌ها آسیب برساند و باعث کاهش عملکرد کلیه شود. سولفات کلسیم یک ماده سرطان زا شناخته شده است و با افزایش خطر ابتلا به سرطان ریه همراه است.

ساختار سولفات کادمیم و تولید و آماده سازی آن

کریستالوگرافی اشعه ایکس نشان می‌دهد که CdSO4 · H2O یک پلیمر با کئوردیناسیون معمولی است.

هر مرکز Cd2+ دارای هندسه کئوردیناسیون هشت ضلعی است که چهار مرکز اکسیژن توسط چهار لیگاند سولفات و دو مرکز اکسیژن از پل لیگاند های آب احاطه شده است.

سولفات کادمیم هشت آبه با واکنش فلز کادمیم یا اکسید یا هیدروکسید آن با اسید سولفوریک رقیق قابل تهیه شدن است.

CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O

Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2

نمونه بی‌آب کادمیم سولفات با استفاده از سولفات سدیم تهیه می‌شود:

Cd + Na2S2O8 → CdSO4 + Na2SO4

موارد کاربرد کادمیم سولفات

سولفات کادیم به طور گسترده ای برای آبکاری کادمیم در مدارهای الکترونیکی استفاده می‌شود.

همچنین پیشرو در رنگدانه کادمیوم مانند سولفید کادمیوم است.

همچنین برای الکترولیت در یک سلول استاندارد وستون و رنگدانه در صفحه‌های فلورسنت استفاده می‌شود.

منابع

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cadmium-sulfateپ

https://en.wikipedia.org/wiki/Cadmium_sulfate

The post کادمیم سولفات appeared first on پیشگامان شیمی.

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *