سولفات روی

سولفات روی یک ترکیب معدنی و مکمل غذایی است. به عنوان یک مکمل از آن برای درمان کمبود روی و جلوگیری از ابتلا به بیماری در افراد در معرض خطر استفاده می‌شود. عوارض جانبی استفاده از مکمل بیش از حد ممکن شامل درد شکم، استفراغ، سردرد و خستگی می‌باشد.
ترکیبات سولفات فلزی, سولفات نمکی یا استرهای اسید سولفوریک است که با جایگزین کردن یک یا هر دو هیدروژن با فلز تشکیل می‌شود. اکثر ترکیبات سولفات فلزی به راحتی و برخلاف فلورایدها و اکسیدهای غیر محلول در آب برای مصارفی مانند تصفیه آب قابل استفاده هستند. فرم‌های آلی فلزی در محلول‌های آلی و گاهی در محلول‌های آبی و آلی محلول هستند.
با استفاده از نانوذرات معلق یا روکش شده، یون‌های فلزی نیز می‌توانند پراکنده شوند و با استفاده از اهداف پاشش و تبخیر مواد برای مصارفی مانند سلول‌های خورشیدی و سلولهای سوختی رسوب داده شوند.

موارد مصرف سولفات روی

پزشکی در پزشکی از آن به همراه مایع (ORT) استفاده می شود.
ساخت هیدراتها، به ویژه هپتاهیدرات، اشکال اصلی هستند که بصورت تجاری استفاده می‌شوند. کاربرد اصلی آن به عنوان منعقد کننده در تولید ریون است. همچنین پیش ماده تولید رنگدانه لیتوپون است. همچنین از آن به عنوان الکترولیتی برای آبکاری روی، به عنوان ماده نگهدارنده در رنگرزی و همچنین به عنوان نگهدارنده پوست و چرم استفاده می‌شود.
سایر کاربرد‌ها سولفات روی برای تهیه روی در خوراک حیوانات، کودها، خمیردندان‌ها و اسپری‌های کشاورزی استفاده می‌شود. سولفات روی، مانند بسیاری از ترکیبات روی، می‌تواند برای کنترل رشد خزه روی بام‌ها استفاده شود. روی یک ماده مغذی ضروری برای سلامتی و عملکرد بهینه مخمر است.

سمیت

پودر سولفات روی یک ماده تحریک کننده چشم است. مصرف مقادیر کم در نظر گرفته شده ایمن است، و سولفات روی به عنوان منبع اصلی روی به خوراک دام اضافه می شود. مصرف بیش از حد سولفات روی باعث پریشانی حاد معده می شود. حالت تهوع و استفراغ بین 2/8 میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن ظاهر می‌شود.

تولید و واکنش پذیری

سولفات روی با در معرض قراردادن تقریباً هر ماده حاوی روی (فلز، مواد معدنی، اکسید) با اسید سولفوریک تولید می شود.
واکنش های خاص شامل واکنش فلز با اسید سولفوریک آبی است. روی + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4 • 7H2O + H2 سولفات روی با استفاده دارویی با در معرض قراردادن اکسید روی با خلوص بالا و اسید سولفوریک تولید می شود ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4 • 7H2O در محلول آبی، تمام اشکال سولفات روی به طور یکسان رفتار می کنند. این محلول های آبی از مجموعه فلزات آبی فلزات 2+[Zn (H2O) 6] و -SO42 تشکیل شده اند. سولفات باریم وقتی این محلول ها با محلول های یون های باریم در معرض هسم قرارداده می‌شوند: ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *