سدیم پراکسید

سدیم پراکسید یک منبع بسیار نامحلول از نظر گرمایی برای سدیم است که در زمینه شیشه آلات، عینک و سرامیک کاربرد دارد.

سدیم پراکسید چیست؟

ترکیبی آلی است که در واقع حاصل از اشتعال سدیم تحت میزان شدید اکسیژن می باشد، به عبارتی نمک سدیم هیدروژن پراکسید است.

یک باز و اکسید کننده قوی است و تا حدودی ناپایدار است.

انواع سدیم پراکسید:

این ماده به دو شکل اصلی وجود دارد: بی آب و اکتاهیدرات (Na2O2 · ۸H2O).

سایر هیدرات های کمتر شناخته شده نیز وجود دارند، اما از اهمیت کمی برخوردارند.

این پراکسید فلزی در برخی هیدرات ها و پراکسی هیدرات ها شامل موارد زیر وجود دارد:

Na2O2·۸H2O

Na2O2·۲H2O2

Na2O2·۲H2O

Na2O2·۲H2O2·۴H2O

اکتاهیدرات که به راحتی تهیه می شود برخلاف فرم بی آب سفید رنگ است.

مشخصات کلی:

فرمول شیمیایی: Na2O2

وزن مولکولی: ۷۷٫۹۸

شکل ظاهری: پودر زرد مایل به سفید

نقطه ذوب: ۴۶۰ درجه سانتی گراد

نقطه جوش: ۶۵۷ درجه سانتی گراد

پراکسید سدیم با تقارن شش ضلعی متبلور می شود.

پس از گرم شدن، شکل شش ضلعی تحت گذار (انتقال) به فاز تقارن ناشناخته در دمای ۵۱۲ درجه سانتی گراد قرار می گیرد.

با گرمایش بالاتر از دمای جوش ۶۵۷ درجه سانتی گراد، ترکیب به Na2O تجزیه می شود و O2 آزاد می کند.

۲Na2O2 → ۲ Na2O + O2

مترادف ها:

دی سدیم دی اکسید

ناتریوم پروکسی داتوم

دی سدیم پراکسید

سدیم سوپراکسید

نام های تجاری:

سولوزون Solozone

فلوکول Flocool

نحوه تولید:

می تواند در مقیاس وسیع با واکنش سدیم فلزی با اکسیژن در دمای ۱۳۰ تا ۲۰۰ درجه سانتیگراد تهیه شود، در واقع فرآیندی است که اکسید سدیم تولید کرده و در یک مرحله جداگانه اکسیژن را جذب می کند.

۴Na + O2 → ۲ Na2O

۲Na2O + O2 → ۲ Na2O2

سایر روش های تولید:

همچنین ممکن است با عبور گاز ازن از یدید سدیم جامد در داخل لوله پلاتینیومی یا پالادیومی تولید شود.

ازن سدیم را اکسید می کند تا پراکسید سدیم تشکیل شود. ید را می توان با گرم کردن ملایم تصعید کرد.

پلاتین یا پالادیوم واکنش را کاتالیز می کند و توسط پراکسید سدیم مورد حمله قرار نمی گیرد.

کاربردهای سدیم پراکسید:

این ماده در سفید کننده های لباسشویی استفاده می شود، زیرا با آب واکنش می دهد تا پراکسید هیدروژن که یک ماده سفید کننده است، تولید شود.

علاوه بر پراکسید هیدروژن، واکنش باعث می شود هیدروکسید سدیم (lye)، که محلول را قلیایی نگه می دارد نیز تولید شود.

آب گرم و یک محلول قلیایی هر دو مورد نیاز هستند تا پراکسید هیدروژن بتواند به عنوان سفید کننده بهتر عمل کند.

Na2O2 + ۲ H2O → ۲ NaOH + H2O2

از پراکسید سدیم برای سفید کردن خمیر چوب برای تولید کاغذ و منسوجات استفاده شده است.

در حال حاضر این ماده عمدتاً برای عملیات تخصصی آزمایشگاهی، مثل استخراج مواد معدنی از سنگ های معدن مختلف استفاده می شود.

در آماده سازی های شیمیایی، پراکسید سدیم به عنوان ماده اکسید کننده استفاده می شود.

همچنین توسط واکنش با دی اکسید کربن برای تولید اکسیژن و کربنات سدیم، به عنوان منبع اکسیژن استفاده می شود، به همین دلیل در لوازم غواصی، زیردریایی ها و … مفید است.

۲Na2O2 + ۲CO2 → ۲Na2CO3 + O2

ایمنی:

از تماس فرم بی آب با حلال های آلی خودداری کنید زیرا ممکن است منجر به آتش سوزی یا انفجار شود.

پراکسید سدیم در اثر تماس با پوست برهنه باعث سوختگی می شود.

نحوه نگهداری:

نوع بی آب باید در یک ظرف محکم بسته نگه داشته شود تا از تماس آن با بخار آب جلوگیری شود.

اکتاهیدرات را باید در یک مکان سرد و همچنین در یک ظرف بسته نگهداری نمود.

نحوه خنثی سازی:

با افزودن هرگونه اسید و دی اکسید منگنز، می توان هر شکلی از سدیم پراکسید را خنثی کرد.

سایر محصولات:

بنزوفنون

منابع:

https://www.americanelements.com/sodium-peroxide-1313-60-6

https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_peroxide

http://www.sciencemadness.org/smwiki/index.php/Sodium_peroxide

https://sci-toys.com/ingredients/sodium_peroxide.html

The post سدیم پراکسید appeared first on پیشگامان شیمی.

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *